Chemie

Covalente band


Covalente binding wordt meestal gemaakt tussen niet-metalen en niet-metalen, waterstof en niet-metalen, en waterstof met waterstof. Deze binding wordt gekenmerkt door het delen van elektronen.

Waterstof heeft een elektron in zijn valentieschil. Om identiek te zijn aan het nobele heliumgas met 2 elektronen in de laatste schaal, heeft het nog een elektron nodig. Dus 2 waterstofatomen delen hun elektronen en worden stabiel:

Voorbeeld H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

Het spoor geeft het paar gedeelde elektronen weer.

In deze situatie gebeurt alles alsof elk atoom 2 elektronen in zijn elektrosfeer heeft. De elektronen behoren tegelijkertijd tot beide atomen, dat wil zeggen dat de twee atomen de twee elektronen delen. Het kleinste deel van een resulterende covalente bindingsstof wordt een molecuul genoemd.

Dus de H2 is een molecuul of moleculaire verbinding. Een verbinding wordt beschouwd als een moleculaire verbinding of molecuul wanneer deze alleen covalente bindingen heeft. Let op de covalente binding tussen twee chlooratomen:


Lewis-formule of elektronische formule

Cl - Cl
Structurele formule

Cl 2
Moleculaire formule

Afhankelijk van het aantal elektronen dat atomen delen, kunnen ze mono, bi, tri of tetravalent zijn.

Covalente binding kan ook optreden tussen atomen van verschillende elementen, bijvoorbeeld water.


Lewis formule

 
Structurele formule

H2de
Moleculaire formule

Water maakt in het voorbeeld drie covalente bindingen en vormt het molecuul H2O. Zuurstof is 6 ° in de laatste laag en heeft 2 ° nodig om stabiel te zijn. Waterstof is 1 is en heeft er nog 1 nodig om te stabiliseren. Er zijn nog twee elektronenparen overgebleven over het zuurstofatoom.

Covalente binding kan op verschillende manieren worden weergegeven. De formules waarin ze verschijnen, worden aangegeven door de tekens . ofX ze worden de Lewis-formule of elektronische formule genoemd.

Wanneer elektronenparen worden voorgesteld door streepjes (-) we noemen de platte structuurformule, die het aantal bindingen toont en welke atomen gebonden zijn. De moleculaire formule is de eenvoudigste en laat alleen zien welke en hoeveel atomen er in het molecuul zitten. Bekijk het model:

H .  . H (Lewis-formule of elektronica)
H - H (vlakke structuurformule)
H2 (moleculaire formule)

Let op de tabel van enkele elementen met hun valentie (covalentie) en hun weergave.

ELEMENT

AANDELEN

VALENCIA

VERTEGENWOORDIGING

WATERSTOF

1

H -

CHLOOR

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - en O =

ZWAVEL

2

- S- en S =

NITROGEN

3

CARBON

4

Video: Covalent Bonding. #aumsum (Augustus 2020).