Chemie

Electrolyse


Elektrolyse is een niet-spontane reactie die wordt veroorzaakt door de levering van elektriciteit door een generator (batterijen). Het is het omgekeerde van de batterijen.

Elektrolyse heeft vele toepassingen in de chemische industrie, bij de productie van metalen zoals natrium, magnesium, kalium, aluminium, enz. Ook bij de productie van niet-metalen, zoals chloor, fluor en zelfs stoffen zoals natriumhydroxide (natriumhydroxide) en waterstofperoxide (waterstofperoxide), en de afzetting van dunne metaalfilms op metalen of plastic onderdelen.

Deze metaalafzettingstechniek staat bekend als galvanisatie. De meest voorkomende zijn chroomafzetting (verchromen), nikkel (vernikkelen), zilver (verzilvering) en goud (verguldsel) dat wordt gebruikt in roosters, autohoezen, badges, koelkastonderdelen, sieraden en stereo's.

Het wordt ook gebruikt bij de zuivering of elektrolytische raffinage van veel metalen, zoals koper en lood. En in het anodisatieproces is het niets meer dan een geforceerde oxidatie van het oppervlak van een metaal om meer corrosiebestendig te zijn. Anodiseren gebeurt op aluminium.

Bij elektrolyse worden inerte (niet-regerende) elektroden zoals koolstofgrafiet of platina gebruikt. Voor elektrolyse moet er zijn:

- continue elektrische stroom en voldoende spanning om elektrolyse te veroorzaken;
- vrije ionen (door fusie of oplossing)

Er is stollingselektrolyse en waterige elektrolyse.

Het is een elektrolyse waarbij geen water aanwezig is. Ionische metalen zijn gesmolten (gesmolten). Wanneer ze samensmelten, ioniseren ze en vormen ze ionen. Uit deze ionen wordt de elektrische stroom gevormd.

Smeltreactie (transformatie van vaste stof naar vloeibare fysische toestand) van NaCl bij 808 ° C:

De elektroden moeten inert zijn. Het kan grafietkoolstof of platina zijn.

Deze elektroden zijn gepolariseerd, één negatief geladen en één positief geladen, en in een cuvet geplaatst met het gesmolten NaCl-metaal.

Merk op dat er in de tekening twee elektrisch geladen elektroden zijn, de positieve pool en de negatieve pool, gedompeld in een gesmolten metaal.

De bovenstaande reactie toont de vorming van Na + en Cl-ionen. Wanneer deze ionen in contact komen met de elektroden, gaan de positieve ionen (Na +) naar de negatieve elektrode. Het negatieve ion (Cl-) gaat naar de positieve elektrode.

Op de negatieve elektrode wordt metallisch natrium (Na °) gevormd. Op de positieve elektrode, chloorgas (Cl2). Let op de vorming van bellen.

De positieve elektrode wordt de anode genoemd en daar treedt de oxidatiereactie op.
De negatieve elektrode wordt de kathode genoemd en de reductiereactie treedt daarin op.

reacties:

De kathodereactie moet worden vermenigvuldigd met 2 om te kunnen annuleren met de anodereactie wanneer deze chloorgas vormt (Cl2).

Bron: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm

Video: 55 Electrolyse 2 - scheikunde - (Augustus 2020).