Chemie

Chemisch evenwicht


De meeste chemische reacties eindigen wanneer het aantal geleiders eindigt. Sommige processen zijn niet voltooid. Het feit dat dit gebeurt kan worden verklaard door de omkeerbaarheid van de reactie.

Na het vormen van de producten vormen ze opnieuw de oorspronkelijke reagentia. Als bepaalde wijzigingen niet worden aangebracht, zullen deze reacties niet eindigen. Ze hebben de neiging om de te bereiken chemisch evenwicht.

Chemisch evenwicht wordt weergegeven door omgekeerde pijlen: ↔

Omkeerbare reacties

Wees de generieke reactie:


waarbij:

V1 en V2 zijn de snelheden

In evenwicht zijn concentraties A, B, C, D constant maar niet noodzakelijk gelijk.

Omkeerbare reactie Het is er een die gelijktijdig in beide richtingen voorkomt. Tegelijkertijd worden reagentia producten en worden producten reagentia.

In de onderstaande tabel worden de geleiders weergegeven door B en de producten door A.

Bron: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Bron: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Aan het begin van de reactie zijn er veel reagentia. Naarmate de tijd verstrijkt, neemt deze hoeveelheid af en neemt ook de snelheid af.

Ondertussen zijn er aan het begin van de reactie geen producten, de hoeveelheid is nul. In de loop van de reactie worden producten gevormd, de beginsnelheid is nul en neemt toe totdat deze gelijk is aan de snelheid van de reactant.

Op dit moment blijven de snelheden gelijk en constant. De concentraties zullen ook constant zijn. Wanneer product- en reagenssnelheden dit punt bereiken, zeggen we dat de reactie in evenwicht is.

Balansclassificatie

We kunnen de evenwichten classificeren volgens de fasen van de stoffen die bij de chemische reactie betrokken zijn.

Homogene balans

Het is er een waarin alle stoffen zich in dezelfde fase bevinden (fysieke toestand). Ze komen meestal voor in gasvormige en waterige systemen. Voorbeelden:

Heterogene balans

Het is er een waarin stoffen zich in verschillende fasen bevinden. Meestal gaat het om vaste en vloeibare stoffen. Voorbeelden:

Video: Chemisch Evenwicht -1- (Augustus 2020).