Chemie

Stoichiometrie (vervolg)


Overmatige en beperkende reagensberekening

Om ervoor te zorgen dat de reactie plaatsvindt en sneller te gebeuren, wordt meestal een overmaat reagens toegevoegd. Slechts één van de reagentia zal overmatig zijn. Het andere reagens zal de beperking zijn.

Deze berekeningen kunnen worden geïdentificeerd wanneer het probleem twee reagenswaarden heeft. Het is noodzakelijk om te berekenen welke van deze reagentia het beperkende middel is en welke de overmaat is.

Zodra het beperkende en overtollige reagens is ontdekt, wordt alleen het beperkende middel gebruikt als basis voor stoichiometrische berekeningen. Voorbeelden:

1) Zink en zwavel reageren om zinksulfide te vormen volgens de volgende reactie:

Gereageerd 30 g zink en 36 g zwavel. Wie is de overtollige liniaal?

Breng de chemische reactie in evenwicht:
gegevens:
Zn = 30 g
S = 36 g
Verander de massa in gram in mol:

             
                                               

                      
Door de hoeveelheid reactie reageert 1 mol Zn met 1 mol S. Dus 0,46 mol Zn reageert met hoeveel mol S? Een regel van drie kan worden gemaakt om te controleren welke geleider er te veel is:

x = 0,46 mol S

Dus 1 mol Zn heeft 1 mol S nodig om te reageren. Als we 0,46 mol Zn hebben, hebben we 0,46 mol S nodig, maar we hebben 1,12 mol S.

We concluderen dat S bovenmatig is en daarom Zn de beperkende heerser is.

2) Hoeveel gram ZnS wordt gevormd uit de gegevens in de bovenstaande vergelijking?

Om deze vraag op te lossen, wordt alleen de beperkende reagenswaarde gebruikt.

 

x = 44,68 g ZnS

Enkele nuttige constanten en conversies

1atm = 760 mmHg = 101325Pa
1Torr = 1 mmHg

R = 0,082 atm.L / mol.K
R = 8,314 / mol.K
R = 1,987cal / mol.K

Avogadro-nummer: 6.02.1023

1 ml = 1 cm³
1dm³ = 1l = 1000ml

1000 kg = 1 ton
1 kg = 1000 g
1 g = 1000 mg

1 nm = 1,10-9m

Video: M3H1V4 voorbeeldoef basisstoechiometrie (Juli- 2020).