Chemie

Stoichiometrie (vervolg)


Zuiverheidsberekening

De zuiverheidsberekening wordt uitgevoerd om de hoeveelheid onzuiverheden in de stoffen te bepalen. Deze berekeningen worden veel gebruikt omdat niet alle stoffen zuiver zijn.

Voorbeeld: Een calcietmonster dat 80% calciumcarbonaat bevat ontleedt bij verhitting volgens de reactie:

Wat is de massa calciumoxide verkregen door 800 g calciet te verbranden?

x = 640 g CaCO3

Voor de rest van de berekening wordt alleen de pure CaCO3-waarde, dwz 640 g, gebruikt.


x = 358,4 g CaO

Opbrengstberekening

Het is gebruikelijk bij chemische reacties dat de hoeveelheid product kleiner is dan de verwachte waarde. In dit geval was de opbrengst niet totaal. Dit kan om verschillende redenen gebeuren, zoals slechte kwaliteit van apparatuur of reagentia, slechte gereedheid van de operator, enz.

De berekening van de opbrengst van een chemische reactie wordt gemaakt op basis van de verkregen hoeveelheid product en de theoretische hoeveelheid (die moet worden verkregen). Wanneer er geen verwijzing is naar de betrokken reactieopbrengst, wordt aangenomen dat deze 100% is geweest. voorbeeld:

Bij het verkrijgen van ijzer uit hematieterts (Fe2de3), overweeg de onevenwichtige chemische vergelijking:

Met 480 g van het erts en uitgaande van een opbrengst van 80% in de reactie, zal de hoeveelheid geproduceerd ijzer zijn:

Evenwichtige vergelijking:

Gegevens: 1Fe2de3 = 480 g
2Fe = x (m) bij 80% opbrengst
MM Fe2de3 = 160 g / mol
MM Fe = 56 g / mol


x = 336 g Fe

Inkomen berekening:


x = 268,8 g Fe

Video: M3H1V6 voorbeeldoefeningen stoechiometrie met limiterend reagens (Juli- 2020).