Chemie

Octet Theorie


De octet-theorie is gebaseerd op de stabiliteit van de edelgassen. Van alle elementen die in de natuur bestaan, kunnen alleen edelgassen vrij worden gevonden in de vorm van een geïsoleerd atoom. De anderen zijn op verschillende manieren en in verschillende combinaties met elkaar verbonden.

Edele gassen worden geïsoleerd omdat ze de octetregel gehoorzamen, dat wil zeggen dat ze acht elektronen bevatten in hun valentieschil of buitenste laag, verder van de kern, behalve Helium, dat twee elektronen heeft en stabiel is.

Octetregel - Chemische elementen moeten altijd 8 elektronen bevatten in de laatste elektronische laag of valentie laag. In de K-laag kunnen maximaal 2 elektronen aanwezig zijn. Op deze manier zijn de atomen stabiel met dezelfde configuratie als de edelgassen.

Let op de elektronische verdeling van de edelgassen in de volgende tabel:

ELEMENT

Z

SYMBOL

K

L

M

N

de

P

Q

helium

2

hij

2

-

-

-

-

-

-

neon

10

ne

2

8

-

-

-

-

-

argon

18

lucht

2

8

8

-

-

-

-

krypton

36

kr

2

8

18

8

-

-

-

xenon

54

Xe

2

8

18

18

8

-

-

radon

86

rn

2

8

18

32

18

8

-

De stabiliteit van de edelgassen is te wijten aan het feit dat ze de laatste volledige laag hebben, dat wil zeggen met het maximale aantal elektronen dat deze laag kan bevatten terwijl de laatste.

Atomen van andere chemische elementen moeten, om te worden gestabiliseerd, door chemische bindingen elektrosferen verwerven die gelijk zijn aan die van edelgassen.

Er zijn drie soorten chemische bindingen:

- Ionische band - verlies of winst van elektronen
- Covalente band - elektronen delen (normaal of dative)
- Metalen aansluiting - neutrale atomen en kationen gedompeld in een "elektronische wolk" of "zee van elektronen".

Dit soort oproepen worden gebeld intramoleculaire bindingen, omdat ze buiten de molecule gebeuren.

De bindingen die in het molecuul plaatsvinden, worden genoemd intermoleculaire bindingen of interacties, dat zijn de waterstofbruggen, Londense troepen en dipool dipool.

In het kort:

INTRAMOLECULAIRE VERBINDING

- ionisch
- covalent (normaal of datief)
- metaalachtig

INTERMOLECULAIRE VERBINDING

- waterstofbruggen
- Londense troepen, geïnduceerde dipool of Van der Waals troepen
- dipool dipool of permanente dipool

Video: Duet, octet et formule de Lewis - Physique-Chimie - 1ère S - Les Bons Profs (Augustus 2020).