Chemie

Intramoleculaire verbindingen (vervolg)


Covalente band

Covalente binding wordt uitgevoerd volgens het elektronegativiteitsverschil. Het komt meestal voor tussen niet-metalen en niet-metalen, waterstof en niet-metalen en waterstof met waterstof.

Deze binding wordt gekenmerkt door het delen van elektronen tussen atomen. Waterstof heeft een elektron in zijn valentieschil. Om identiek te zijn aan het nobele heliumgas met 2 elektronen in de laatste schaal. Hij heeft nog een elektron nodig. Dus 2 waterstofatomen delen hun elektronen stabiel:

Voorbeeld H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

Het spoor geeft het paar gedeelde elektronen weer.

In deze situatie gebeurt alles alsof elk atoom 2 elektronen in zijn elektrosfeer heeft. De elektronen behoren tegelijkertijd tot beide atomen, dat wil zeggen dat de twee atomen de twee elektronen delen. Het kleinste deel van een resulterende covalente bindingsstof wordt een molecuul genoemd.

Dus de H2 is een molecuul of moleculaire verbinding. Een verbinding wordt beschouwd als een moleculaire verbinding of molecuul wanneer deze alleen covalente bindingen heeft. Let op de covalente binding tussen twee chlooratomen:


Lewis-formule of elektronische formule

Cl - Cl
Structurele formule

Cl 2
Moleculaire formule

Afhankelijk van het aantal elektronen dat atomen delen, kunnen ze mono, bi, tri of tetravalent zijn.

Covalente binding kan ook optreden tussen atomen van verschillende elementen, bijvoorbeeld water.


Lewis formule

 
Structurele formule

H2de
Moleculaire formule

Water maakt in het voorbeeld drie covalente bindingen en vormt het molecuul H2O. Zuurstof is 6 ° in de laatste laag en heeft 2 ° nodig om stabiel te zijn. Waterstof is 1 is en heeft er nog 1 nodig om te stabiliseren. Er zijn nog twee elektronenparen overgebleven over het zuurstofatoom.

Covalente binding kan op verschillende manieren worden weergegeven. De formules waarin ze verschijnen, worden aangegeven door de tekens . ofX ze worden de Lewis-formule of elektronische formule genoemd.

Wanneer elektronenparen worden voorgesteld door streepjes (-) we noemen de platte structuurformule, die het aantal bindingen toont en welke atomen gebonden zijn. De moleculaire formule is de eenvoudigste en laat alleen zien welke en hoeveel atomen er in het molecuul zitten. Bekijk het model:

H .  . H (Lewis-formule of elektronica)
H - H (vlakke structuurformule)
H2 (moleculaire formule)

Let op de tabel van enkele elementen met hun valentie (covalentie) en hun weergave.

ELEMENT

AANDELEN

VALENCIA

VERTEGENWOORDIGING

WATERSTOF

1

H -

CHLOOR

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - en O =

ZWAVEL

2

- S- en S =

NITROGEN

3

CARBON

4

Enkele regels voor het opzetten van de covalente binding:

- het centrale element in het midden plaatsen;
- plaats het meest elektronegatieve element rond het centrale atoom;
- zet de waterstof vast aan zuurstof.

Covalente hechtingseigenschappen:

- moleculen vormen;
- zijn in het algemeen oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen;
- een lage FP en PE hebben;
- geleid in het algemeen geen elektriciteit behalve zuren.

de normale covalente binding Het is de vereniging tussen atomen die wordt gevormd door paren elektronen, zodat elk paar wordt gevormd door één elektron van elk van de atomen. voorbeeld:

Dit type binding komt heel vaak voor in samengestelde stoffen.

de datieve covalente binding Het is de binding waarbij het elektronenpaar wordt gegeven door slechts één van de atomen van de binding.

Bij de binding van zwaveldioxide (SO2) ziet er zo uit:

In dit verband geeft zwavel zijn elektronenpaar af aan het zuurstofatoom. Er wordt niet gedeeld.

De datieve covalente binding wordt weergegeven door een pijl die van het donoratoom naar het atoom gaat dat het elektronenpaar heeft ontvangen. Net als bij normale covalente binding, gaat de dative ook door met het octet rond elk atoom, waardoor de stabiliteit behouden blijft.

Een ander voorbeeld is zwaveltrioxide (SO3):


Een ander voorbeeld is koolmonoxide (CO), dat twee normale covalente bindingen en één datieve covalente koolstof en zuurstof heeft.
 

Het is belangrijk om te onthouden dat stoffen die alleen worden gevormd door normale of datieve covalente bindingen moleculen of moleculaire verbindingen worden genoemd.

Een stof kan zowel ionische als covalente bindingen hebben. Als het ten minste één ionische binding heeft, wordt het beschouwd als een ionische verbinding.

Als de stof alleen wordt gevormd door ionische bindingen, noemen we het een ionisch aggregaat. In een ionische verbinding zijn er geen moleculen.