Chemie

Colligatieve eigenschappen


Wat gebeurt er met het kookpunt van water als we keukenzout toevoegen? Waarom kookt water sneller op grote hoogte? Waarom wordt in de winter zout op de wegen toegevoegd?

Deze vragen hebben betrekking op de eigenschappen die het gedrag van oplossingen vergelijken met hun pure oplosmiddel.

de colligatieve eigenschappen Oplossingen zijn oplossingen die rechtstreeks verband houden met het aantal opgeloste deeltjes dat in een bepaald oplosmiddel wordt gedispergeerd (opgelost).

Ze zijn afhankelijk van het aantal deeltjes dat in de oplossing is verspreid, ongeacht de aard van dat deeltje. Dit zijn de veranderingen die opgeloste stoffen in het oplosmiddel veroorzaken.

Tijdens de studie van colligatieve eigenschappen is het altijd noodzakelijk om het gedrag van de oplossing te vergelijken met zijn pure oplosmiddel.

   
Oplosmiddel zuiver water en opgelost zout. Wanneer ze worden gemengd, veroorzaken ze veranderingen in de fysische eigenschappen van het oplosmiddel, in dit geval verhogen ze het smeltpunt (smp).

Een voorbeeld van deze vergelijking is het kookpunt van water. Zorg ervoor dat bij het koken van zuiver water op zeeniveau de kooktemperatuur van het water (puur oplosmiddel) 100 ° C is. Bij het verwarmen van een waterige NaCl-oplossing is het echter duidelijk dat het kookpunt van water toeneemt.

Het verhogen van het kookpunt van water in de oplossing zal altijd effecten hebben op enkele fysische eigenschappen van een oplosmiddel, die zijn:

- afname van de dampspanning
- Kookpuntverhoging
- daling van het vriespunt
- verhoogde osmotische druk

Deze effecten staan ​​bekend als colligatieve effecten, die uitsluitend afhankelijk zijn van de concentratie (hoeveelheid) deeltjes die in een oplosmiddel zijn gedispergeerd.

Colligatieve effecten definiëren de vier colligatieve eigenschappen, die zijn:

- tonoscopie
- koken
- cryoscopie
- osmometrie

Opgeloste deeltjes

Voordat u begint met de studie van colligatieve eigenschappen, is het belangrijk om te weten hoe u het aantal deeltjes kunt berekenen dat in oplossingen is opgelost. Er zullen twee soorten deeltjes worden gevonden, moleculair en ionisch.

Moleculaire oplossingen

Het zijn de oplossingen met moleculen als verspreide deeltjes. Het aantal deeltjes (opgeloste moleculen) is gelijk aan het aantal deeltjes in oplossing. Voorbeelden van moleculaire deeltjes:

- glucose - C6H12de6
- sucrose - C12H22de11
- ureum - CO (NH2)2

De berekening van moleculaire oplossingen is gebaseerd op het concept mol, rekening houdend met het Avogadro-getal.

1 mol deeltjes = Avogadro's nummer = 6.02.1023 deeltjes

Voorbeeld: bereken het aantal sucrosedeeltjes in 1 L 2 mol / L oplossing: