Chemie

Osmometrie


de osmose bestudeert de spontane passage van oplosmiddel van een meer verdunde naar een meer geconcentreerde oplossing door een semipermeabel membraan. Het woord osmose komt uit het Grieks Osmoswat boost betekent.

de osmometrie bestudeert de osmotische drukmeting van oplossingen.

De oplossingen moeten van dezelfde opgeloste stof zijn om de concentratie gelijk te maken.


Om te voorkomen dat het oplosmiddel naar de meer geconcentreerde oplossing gaat, wordt druk aan de geconcentreerde oplossing toegevoegd.

Voor osmose zijn er drie soorten membranen:

- doorlatend
- waterdicht
- semi-permeabel

de permeabele membranen laat oplosmiddel en opgeloste stof door. Er wordt bijvoorbeeld een dunne katoenen doek gebruikt.

de waterdichte membranen ze laten geen oplosmiddel of opgeloste stof door. de semipermeabele membranen heeft selectieve actie met betrekking tot het type stof dat er doorheen kan gaan.

Ze laten zichzelf door sommige stoffen gaan, maar andere niet. Laat het oplosmiddel door en voorkom de doorgang van de opgeloste stof. Voorbeelden van semipermeabele manoeuvres:

- calqueerpapier
- perkamentpapier
- darm van dieren (worst en worst)
- dierenblaas
- celluloseacetaatfilm - cellofaanpapier
- celmembraan
- porseleinen membraan met koper (II) ferrocyanide Cu2Fe (CN)6

Osmotische druk Het is de druk die op de oplossing moet worden uitgeoefend om het oplosmiddel het semipermeabele membraan niet te laten passeren.

Het is de druk die op een systeem moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat osmose op natuurlijke wijze optreedt. Voor de berekening van osmotische druk wordt de volgende uitdrukking gebruikt:

Voor ionische oplossingen:

waarbij:

Oplossingen kunnen worden beoordeeld op basis van hun osmotische druk. Zijn twee oplossingen A en B met dezelfde temperatuur:




Hypertonisch, isotoon en hypotoon verwijzen naar oplossing A ten opzichte van oplossing B.

Voorbeeld van berekening van osmotische druk:

Bereken de osmotische druk van een sucrose-oplossing (C12H22de11) 34,2 g van deze opgeloste stof werd opgelost in 0,5 L oplosmiddel bij 27 ° C. Gegeven: MM = 342 g / mol.


Allereerst moet het aantal mol in 34,2 g sucrose worden berekend. Bepaal vervolgens de waarde van 27 ° C in Kelvin, in totaal 273 of 273.15.

En ten slotte, past u de formule toe zonder de correctiefactor van Van't Hoff, omdat sucrose een niet-ionische moleculaire verbinding is.

Het ionische colligatieve effect is groter dan het moleculaire colligatieve effect.

Osmotische druk is erg belangrijk en verklaart een aantal fenomenen die zich voordoen.

Het feit dat groenten verwelken nadat ze met zout zijn gekruid, gebeurt omdat zout water uit de cellen van de groenten verwijdert. Gedroogde vruchten, zoals zwarte pruim, zwellen op wanneer ze in water worden geplaatst.

Het helpt ook bij het conserveren van voedsel, zoals zout vlees en fruit gekookt in zeer zoete siroop, waardoor ze niet gemakkelijk bederven.

Vissen hebben een ander metabolisme afhankelijk van het type water waarin ze leven. Het lichaam van de vis bestaat uit veel water en andere daarin opgeloste stoffen.

Omdat zout water meer zout bevat dan zoet water, kan een zeevis niet in zoet water leven en vice versa. Het zou een onbalans veroorzaken tussen de interne osmotische druk van het visorganisme en de externe osmotische druk van het water.

In geval van uitdroging, waarbij veel water verloren gaat, is het noodzakelijk om het lichaam te vervangen door zout, bestaande uit gekookt water, een eetlepel keukenzout en twee lepels suiker, om de osmotische druk van het lichaam weer in evenwicht te brengen.

Samenvatting van collative eigenschappen

COLLECTIEF EIGENDOM

Oorzaak

Tonoscopia

Verlaagde oplosmiddeldampdruk

Ebulioscopia

Kooktemperatuur stijgt

vriespunt

Vries temperatuur afname

osmometrie

Verhoogde osmotische druk

Video: أسرع و أبسط طريقة لفهم خصائص الأوسموز الجزء الأول l'osmose (Augustus 2020).