Chemie

Oplossing Mix


- Dezelfde opgeloste: In het mengsel van oplossingen met dezelfde opgeloste stof is er geen chemische reactie tussen deze oplossingen. In dit geval is de uiteindelijke volumewaarde de som van de oplossingen.


waarbij:
C = gemeenschappelijke concentratie (g / L)
M = molariteit (mol / L)
V = volume (L)

voorbeeld:

Wat is de molariteit van een NaOH-oplossing gevormd door 60 ml 5 mol / L oplossing te mengen met 300 ml 2 mol / L oplossing?

          
                                                                                

- Van verschillende opgeloste stoffen die met elkaar reageren: reactie treedt op tussen de stoffen waaruit het mengsel bestaat. Om de reactie tussen de opgeloste stoffen te voltooien, moeten de gemengde volumes de stoichiometrische verhouding volgen die overeenkomt met de chemische reactie. Bekijk de gebruikte formules:

Neutralisatie reactie:


      

 

U kunt de volgende formule gebruiken:

waarbij:
Xde = aantal H +
Xb= aantal OH-

Deze berekeningen kunnen ook worden uitgevoerd met de regel van drie en met behulp van de andere formules. voorbeeld:

Door 300 ml 0,4 mol / l HCl te combineren met 200 ml 0,6 mol / l NaOH, vraagt ​​men zich af wat de molariteiten van de uiteindelijke oplossing zullen zijn met betrekking tot:

a) zuur:
b) aan de basis:
c) het gevormde zout:

Monteer de chemische reactie:

Bereken n (mol getal) van zuur en base:

     

Als 0,12 mol zuur en base worden gevormd en de stoichiometrische verhouding 1: 1 is, is de uiteindelijke molariteit van zuur en base zero, omdat de hele opgeloste reageerde.

De molariteit van zout berekenen (voordat het uiteindelijke volume wordt gevonden):

 
      
 

Video: Mix Voice: de oplossing om makkelijk hoger te zingen (Augustus 2020).