Chemie

Formules - Chemische balans


waarbij:
KC = evenwichtsconstante als functie van concentraties
P = concentratie van producten
p = stoichiometrische coëfficiënt van producten
R = reagensconcentraties
r = stoichiometrische coëfficiënt van reagentia

tip: De evenwichtsconstante is dimensieloos, dwz hij heeft geen eenheid.

Evenwichtsconstante met vloeibare en vaste stof

De concentratie van de stof in vloeibare of vaste fysische toestand wordt niet geplaatst, evenals het water. Alleen gasvormige en waterige stoffen.

voorbeeld:

CaO en CaCO3 zijn in de vaste toestand, dus we moeten ze niet in de evenwichtsconstante plaatsen.

Evenwichtsconstante als functie van partiële drukken

Voor de constante Kp (als een functie van partiële drukken) verandert ook de vaste en vloeibare toestand niet.

voorbeeld:

* Constante zuurgraad en basiciteit

Naar de Kde Het wordt op dezelfde manier berekend als de andere constanten.

voorbeeld:

tip: O Kde dient om te vertellen hoe sterk of zwak een zuur is. Hoe lager de Kde zwakker is zuur.

Gewoonlijk heeft sterk zuur geen Kde, omdat het balans betekent. Als een zuur sterk is, dissocieert het volledig, dus het is niet in evenwicht.

Hetzelfde geldt voor de basiciteitsconstante (Kb). Hoe lager de waarde van Kb zwakker is de basis.

* Kw

Het ionische product van water wordt gegeven door:

* pH

De pH-berekening wordt gebruikt om de concentratie H + ionen in een oplossing te berekenen.

Het is een functie van p, net zoals pOH een functie is, maar het berekent de hoeveelheid OH-ionen in een oplossing.

tip: Het pH-bereik varieert van 0 tot 14. Als een oplossing tussen 0 en 7 ligt, wordt deze als zuur beschouwd. Als het 7 is, wordt het als neutraal beschouwd. Als het bereik tussen 7 en 14 ligt, is een basisoplossing.

U kunt de pH berekenen met behulp van pOH en vice versa:
Zie de gebruikte formule:

Video: Chemische industrie of procestechniek eerste blokschema (Juli- 2020).